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氫氧化鈉變質法試驗

氫氧化鈉變質法試驗

作者:管理員 點擊: 日期:2013-04-14 11:02:49
氫氧化鈉變質法
1.樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡發生,則氫氧化鈉蛻變。
原理:2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O
2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O
(空氣中含有少數的二氧化碳,而敞口放置的NaOH溶液可以與CO2反響
HCl中的氫離子可以與碳酸根離子反響生成氣體)
注:HCl會優先與NaOH反響生成NaCl和H2O。由于NaOH是強堿,而Na2CO3是水溶液顯堿性。
2.樣品中加弄清石灰水,若有白色沉積生成,則氫氧化鈉蛻變。
原理:Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
3.樣品中加氯化鋇,若有白色沉積生成,則氫氧化鈉蛻變。
原理:Na2CO3 + BaCl2==== BaCO3↓+ 2Nacl
4、有些蛻變,參加Bacl2或BaNo3,有沉積發生,證明有Na2CO3發生,待沉積徹底停止后,取上層清液于試管內,滴加無色酚酞溶液,酚酞變紅,則證明有NaOH。
注:不滴加NH4Cl,Na2CO3溶于水后呈堿性是由于會有OH根離子,NH4與OH跟聯系也會有刺激性氣味,故不能。
用火堿可吸收出產過程中發生的SO2,將其轉化為亞硫酸鈉。
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