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氫氧化鈉試驗原理分析性能

氫氧化鈉試驗原理分析性能

作者:管理員 點擊: 日期:2013-04-14 08:44:57

氫氧化鈉試驗原理分析性能

一、試驗原理

因為儀器有限,咱們時刻有限,故選擇此試驗為定性探求型成果的試驗。

二、規范

由硫酸銅溶液是酸性,而氫氧化鈉溶液呈堿性,故我組選擇PH值為兩者量之比的參閱規范。

三、試驗用具:

燒杯(400ml,250ml,100ml各若干),藥匙、漏斗、鐵架臺、試管若干,酒精燈、玻璃棒、蒸發皿、PH試紙、濾紙、膠頭滴管、火柴。

四、試驗藥品

氫氧化鈉固體硫酸銅粉末、鹽酸、稀硫酸、苯酚、乙酸、氨水、硝酸銅粉末。

五、反響成果

1、徹底沉積(PH=6~7)

反響式:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

此刻,硫酸銅與氫氧化鈉物質的量之比近似1:2。所得反響產品為藍色絮獎沉積,久置后上層溶液無色,即生成氫氧化銅沉積與水。

2、硫酸銅過量(PH值<6)

反響式:4CuSO4+6NaOH=Cu4(OH)6SO4+3Na2SO4

在試管內裝1/3體積的硫酸銅后,滴入4~5滴氫氧化鈉溶液,生成蘭綠色塊狀沉積。溶液久置后呈藍色,經查驗,蘭綠色沉積即為堿式硫酸銅。

3、氫氧化鈉過量(PH>7)

反響式:4NaOH+CuSO4=Na2[Ca(OH)4]↓+Na2SO4

咱們在裝了1/3試管的氫氧化鈉后再滴入3~4滴硫酸銅溶液。久置后,上呈無色,而沉積層為一種藍白雜淚的糊狀沉積,此為銅酸鈉。

六、生成緣由及生成物性質

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